TN1: Hiện tượng: chất rắn màu đen chuyển thành màu nâu đỏ.

PTHH: H₂ + CuO ^to→ Cu + H₂O

TN2: Hiện tượng: xuất hiện kết tủa trắng.

PTHH: Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + 2NaOH

TN3: Hiện tượng: chất rắn tan, có bọt khí không màu bay ra.

PTHH: CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O

TN4: Hiện tượng: không có hiện xảy ra.

TN5: Hiện tượng: chất rắn tan, có bọt khí không màu bay ra.

PTHH: 6HCl + 2Al → 2AlCl₃ + 3H₂↑

CuO+H2-to>Cu+H2O

PT:

Bột rắn màu đen dần chuyển sang chất rắn có màu đỏ 

Chất rắn màu đen chuyển sang màu đỏ và xung quanh xuất hiện hơi nước

CuO + H2 -to-> Cu + H2O

Nêu và giải thích hiện tượng xảy ra trong các thí nghiệm sau, viết PTHH

a) Đốt dây sắt quấn hình lò xo trong lọ đựng khí O2

Dây sắt cháy mạnh trong khí oxi, sáng chói, không có ngọn lửa, không có khói, tạo ra các hạt nhỏ nóng chảy màu nâu là sắt ( II, III) oxit, công thức hóa học là , còn gọi là oxit sắt từ.

PTHH :

b) Cho viên kẽm vào ống nghiệm đựng dd HCL

Hiện tượng khi cho viên kẽm (Zn) vào dung dịch axit clohiđric (HCl) là : viên kẽm tan dần, có khí không màu thoát ra.

Giải thích: Do Zn tác dụng với dd HCl

PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Theo thời gian kẽm sẽ bị ăn mòn chậm dần do nồng độ của HCl giảm dần

c) Dẫn luồng khí H2 đi qua bột CuO nung nóng

Khi đốt nóng tới khoảng 400 độ C: Bột CuO màu đen chuyển dần thành lớp đồng kim loại màu đỏ gạch và có hơi nước đọng ở thành ống nghiệm

PTHH:CuO+H2-t^o-->Cu+H2O

d) cho mẩu NA vào cốc đựng H2O có sẵn mẩu quỳ tím

Hiện tượng: kim loại Na tan trong nước, phản ứng mãnh liệt, tỏa nhiều nhiệt và sủi bọt khí không màu là H2. Mẫu giấy quỳ tím chuyển dần sang màu xanh.

Giải thích:

Do Na tác dụng với H2O

PTHH: 2Na +2H2O -> 2NaOH + H2

NaOH là bazo nên làm qùy tím hóa xanh.

Chọn B.

    (1) 2KNO₃ → t °  2KNO₂ + O₂

    (2) H₂ + CuO  → t °  Cu + H₂O

    (3) 2Mg + CO₂ → t °  2MgO + C                

    (4) 3Ag + 4HNO₃ ® 3AgNO₃ + NO + 2H₂O

    (5) K₂Cr₂O₇ + 2KOH ® 2K₂CrO₄ + H₂O    

    (6) 2NH₃ + 2CrO₃  → t °  N₂ + Cr₂O₃ + 3H₂O

Các trường hợp thỏa mãn: 2 – 7 - 8

ĐÁP ÁN A

Đáp án B

Các trường hợp thỏa mãn: 2 – 7 - 8

2). Cho kim loại Zn vào dung dịch NaOH.

(7). Đốt thanh sắt ngoài không khí.                   

(8). Để một cái nồi bằng gang ngoài không khí ẩm.

ĐÁP ÁN A

\(n_{CH_4} = a(mol) ; n_{H_2} = b(mol) ; n_{CO} = c(mol)\\ \Rightarrow a + b + c = \dfrac{8,96}{22,4} = 0,4(1)\\ TN1 :\\ CH_4 + 2O_2 \xrightarrow{t^o} CO_2 + 2H_2O\\ 2H_2 + O_2 \xrightarrow{t^o} 2H_2O\\ 2CO + O_2 \xrightarrow{t^o} 2CO_2\\ n_{O_2} = 2a + 0,5b + 0,5c = \dfrac{7,84}{22,4} = 0,35(2)\\ TN2:\\ CuO + H_2 \xrightarrow{t^o} Cu + H_2O\\ \)

\(n_{CuO} = \dfrac{48}{80} = 0,6(mol) CuO + CO \xrightarrow{t^o} Cu + CO_2\\ \dfrac{m_{hh}}{n_{CuO}}=\dfrac{16a + 2b + 28c}{b + c} = \dfrac{14,8}{0,6}(3)\\ (1)(2)(3) \Rightarrow a = 0,1 ; b = 0,1 ; c = 0,2\\ \%V_{CH_4} = \%V_{H_2} = \dfrac{0,1}{0,4}.100\% = 25\%\\ \%V_{CO} = \dfrac{0,2}{0,4}.100\% = 50\%\)